Jawaban:
Bilangan oksidasi S pada Na₂S₂O₃ adalah +2.
Pembahasan
Reaksi Redoks
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
Aturan Umum
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
Jawab :
Ingat aturan umum :
- Bilangan oksidasi O = -2
- Bilangan oksidasi Na (Golongan IA) = +1
- Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa adalah 0 (nol)
Na₂S₂O₃
2. biloks Na + 2. biloks S + 3. biloks O = 0
2. (+1) + 2. biloks S + 3. (-2) = 0
+2 + 2. biloks S – 6 = 0
2. biloks S = +6 – 2
2. biloks S = +4
biloks S = +4/2
biloks S = +2
Contoh lain penentuan biloks :
VO₂²⁺
ingat :
- Biloks O = -2
- Jumlah biloks dalam ion poliatom adalah sama dengan muatannya
biloks V + 2. biloks O = +2
biloks V + 2.(-2) = +2
biloks V = +2 + 4
biloks V = +6